Title: TABLEAU D'AVANCEMENT
Course: Parcours

Q: Compléter le tableau descriptif de la transformation suivante :

Equation chimique | 1 C_5H_12    +      8 O_2        —>      5 CO_2       +      6 H_2O
Etat | Avancement | Quantité de matière (en mol)
initial | 0 | 40 | 64 | 0 | 0
final | x = x_max | [...] | [...] | [...] | [...]
A: 32; 0; 40; 48

Q: La combustion complète de 50 g d'heptane C_7H_16 dans 105,6 L de dioxygène O_2 libère du dioxyde de carbone CO_2 et de l'eau H_2O.

1. Equilibrer l'équation chimique de cette combustion (le faire dans le tableau et écrire 1 si le coefficient stoechiométrique vaut 1).

2. Calculer les quantités de matière initiales de réactifs et donner vos réponses dans le tableau.
On rappelle que M(C) = 12 g/mol, M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol et que le volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience vaut 24 L/mol.

3. Etablir le bilan de matière à l'état final (compléter le tableau).

4. Calculer la masse d'eau formée : m (H_2O) = [...] g.

5. Calculer le volume de dioxyde de carbone formé : V(CO_2) = [...] L.

Equation chimique | [...] C_7H_16 + [...] O_2 ->[...] CO_2 + [...] H_2O
Etat | Avancement | Quantité de matière (en mol)
initial | 0 | [...] | [...] | 0 | 0
final | x_max | [...] | [...] | [...] | [...]
A: 57.6; 67.2; 1; 11; 7; 8; 0.5; 4.4; 0.1; 0; 2.8; 3.2

Q: On verse 100 mL d'une solution acide contenant des ions H^+_(aq) à 6 mol/L dans un erlenmeyer contenant  5,4 g de poudre d'aluminium Al_(s). Une réaction vive se produit qui libère du dihydrogène H_2 (g) et des ions Al^3+_(aq).

1. Equilibrer l'équation chimique de cette réaction (le faire dans le tableau et écrire 1 si le coefficient stoechiométrique vaut 1).
2. Calculer les quantités de matière initiales de réactifs et donner vos réponses dans le tableau. On rappelle que M(Al) = 27 g/mol.
3. Etablir le bilan de matière à l'état final (compléter le tableau).
4. Le volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience vaut 24 L/mol. Calculer le volume de dihydrogène formé : V (H_2) = [...] L.
5. Calculer la concentration en ions aluminium de la solution obtenue [Al^3+] = [...] mol/L.

Equation chimique | [...] Al + [...] H^+  -> [...] H_2 + [...] Al^3+
Etat | Avancement | Quantité de matière (en mol)
initial | 0 | [...] | [...] | 0 | 0
final | x_max | [...] | [...] | [...] | [...]
A: 7.2; 2; 2; 6; 3; 2; 0.2; 0.6; 0; 0; 0.3; 0.2

Q: La combustion complète de 46 mL d'éthanol liquide C_2H_6O dans 36 L de dioxygène O_2 libère du dioxyde de carbone CO_2 et de l'eau H_2O.

1. Equilibrer l'équation chimique de cette combustion (le faire dans le tableau et écrire 1 si le coefficient stoechiométrique vaut 1).

2. Calculer les quantités de matière initiales de réactifs et donner vos réponses dans le tableau.
On rappelle que M(C) = 12 g/mol, M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol, que le volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience vaut 24 L/mol et que la densité de l'éthanol par rapport à l'eau vaut 0,9.

3. Etablir le bilan de matière à l'état final (compléter le tableau).

4. Calculer la masse d'eau formée : m (H_2O) = [...] g.

5. Calculer le volume de dioxyde de carbone formé : V(CO_2) = [...] L.

Equation chimique | [...] C_2H_6O + [...] O_2 ->[...] CO_2 + [...] H_2O
Etat | Avancement | Quantité de matière (en mol)
initial | 0 | [...] | [...] | 0 | 0
final | x_max | [...] | [...] | [...] | [...]
A: 27; 24; 1; 3; 2; 3; 0.9; 1.5; 0.4; 0; 1; 1.5

Q: Dans un bécher contenant 300 mL de solution de sulfate de cuivre (Cu^2+_(aq) + SO_4^2-_(aq)), de concentration molaire C = 0,50 mol/L, on ajoute un fil d'aluminium décapé Al_(s) de masse m. Lors de cette réaction il se forme des ions aluminium Al^3+_(aq) et du métal cuivre Cu_(s). Les ions sulfate sont des ions spectateurs.

1. Equilibrer l'équation chimique de cette réaction (le faire dans le tableau et écrire 1 si le coefficient stoechiométrique vaut 1).
2. Calculer la quantité de matière initiale de Cu^2+_(aq) et noter votre réponse dans le tableau.
3. En déduire la quantité initiale d'aluminium Al_(s) pour que l'on soit en présence d'un mélange stoechiométrique.
4. Etablir le bilan de matière à l'état final (compléter le tableau).
5. Calculer la masse du fil d'aluminium utilisé : m (Al) = [...] g.
6. Calculer la concentration en ion Al^3+_(aq) de la solution obtenue avec deux chiffres significatifs : [Al^3+_(aq)] = [...] mol/L.

Equation chimique | [...] Cu^2+_(aq) + [...] Al_(s). ->[...] Al^3+_(aq) + [...] Cu_(s)
Etat | Avancement | Quantité de matière (en mol)
initial | 0 | [...] | [...] | 0 | 0
final | x_max | [...] | [...] | [...] | [...]
A: 2.7; 0.33; 3; 2; 2; 3; 0.15; 0.1; 0; 0; 0.1; 0.15

Q: Compléter le tableau descriptif de la transformation suivante :

Equation chimique | 1 C_7H_16 + 11 O_2 -> 7 CO_2 + 8 H_2O
Etat | Avancement | Quantité de matière (en mol)
initial | 0 | 10 | 88 | 0 | 0
final | x = x_max | [...] | [...] | [...] | [...]
A: 2; 0; 56; 64

Q: Compléter le tableau descriptif de la transformation suivante :

Equation chimique | 1 C_7H_16      +     11 O_2      ->       7 CO_2      +     8 H_2O
Etat | Avancement | Quantité de matière (en mol)
initial | 0 | 10 | 88 | 0 | 0
final | x = x_max | [...] | [...] | [...] | [...]
A: 2; 0; 56; 64

Q: Compléter le tableau descriptif de la transformation suivante :

Equation chimique | 2 FeCl_3    +     3 MgO       ->      3 MgCl_2     +    1 Fe_2O_3
Etat | Avancement | Quantité de matière (en mol)
initial | 0 | 100 | 60 | 0 | 0
final | x = x_max | [...] | [...] | [...] | [...]
A: 60; 0; 60; 20

Q: Compléter le tableau descriptif de la transformation suivante :

Equation chimique | 1 CH_4    +      2 O_2        ->      1 CO_2       +      2 H_2O
Etat | Avancement | Quantité de matière (en mol)
initial | 0 | 15 | 30 | 0 | 0
final | x = x_max | [...] | [...] | [...] | [...]

 Comment appelle-t-on un tel mélange initial ? [...]
A: 0; 0; 15; 30; stoechiométrique

Q: Si le nombre stoechiométrique est 1 , il faut écrire 1 dans la case.
Il faut mettre les plus petits nombres stoechiométriques entiers.

1. [...] C_2H_6O + [...] O_2 --> [...] CO_2 + [...] H_2O
2. [...] NH_3 + [...] O_2 --> [...] NO + [...] H_2O
3. [...] Ag^+ + [...]PO_4^3- --> [...]Ag_3PO_4
4. [...] Zn + [...]H_3O^+ --> [...] Zn^2+ + [...] H_2 + [...]H_2O
A: 1; 3; 2; 3; 4; 5; 4; 6; 3; 1; 1; 1; 2; 1; 1; 2

Q: Dans un flacon porté à 200°C, sous une pression de 10^5 Pa, sont placés de la vapeur d'eau (H_2O(g)) et de l'aluminium solide (Al(s)).
Au bout de 10 heures (la pression et la température étant inchangées), on observe que le flacon contient de l'aluminium solide, de l'oxyde d'aluminium solide (Al_2O_3(s)) et du dihydrogène gazeux (H_2(g)).

1. La transformation étudiée est une transformation chimique car [...]
2. Parmi les espèces suivantes, choisir un réactif (il y a plusieurs possibilités) [...]
3. Parmi les espèces suivantes, choisir un produit (il y a plusieurs possibilités) [...]
4. Quel est le réactif limitant ? [...]
5. Ecrire l'équation de la réaction (si le nombre stoechiométrique est 1, il faut mettre 1 dans la case):[...] Al(s) + [...] H_2O(g) --> [...] Al_2O_3(s) + [...] H_2(g)
A: il y a eu de nouvelles espèces chimiques créées; H2O(g) / Al(s); Al2O3(s) / H2(g); H2O(g); 2; 3; 1; 3
Gap 1 offers: on a chauffé les espèces chimiques; la pression a augmentée; il y a eu de nouvelles espèces chimiques créées
Gap 2 offers: Al2O3(s); H2O(g); O2(g); H2(g); Al(s)
Gap 3 offers: Al2O3(s); H2O(g); O2(g); H2(g); Al(s)
Gap 4 offers: Al2O_3(s); H2O(g); O2(g); H2(g); Al(s)

Q: On considère la réaction entre le fer solide et le dichlore gazeux.
Cette transformation est modélisée par la réaction dont l'équation est :
2Fe(s) + 3 Cl_2(g) --> 2 FeCl_3(s)
A l'instant initial, le système contient 20mol de Fe et 24 mol de Cl_2 :_

 |  | 2Fe(s) + 3 Cl_2(g) --> 2 FeCl_3(s)
 | avancement | Fe | Cl_2 | FeCl_3
état initial | x=mol | 20 | 24 | 0
en cours | x= 2mol | [...]  mol | [...] mol | [...] mol
en cours | x=[...] mol | 10 | 9 | 10
final | xmax=[...] mol | [...] mol | [...] mol | [...] mol

1. Compléter la ligne correspondant à un avancement x=2 mol
2. Trouver la valeur de l'avancement correspondant à l'avant dernière ligne.
3. Que vaut l'avancement final xmax ? Compléter la dernière ligne du tableau
4. Quel est le réactif limitant ? [...]
A: 16; 18; 4; 5; 8; 4; 0; 16; Cl2
Gap 9 offers: Fe; Cl2; FeCl3

Q: On considère la réaction entre le fer solide et le dichlore gazeux.
Cette transformation est modélisée par la réaction dont l'équation est :
2Fe(s) + 3 Cl_2(g) --> 2 FeCl_3(s)
A l'instant initial, le système contient 1.0.10^-2 mol de Fe et 2.0.10^-2mol de Cl_2

Données : masses molaires (en g.mol^-1) : Fe=56 ; O=16 ; Cl=35.5
volume molaire : Vm=24L.mol^-1
_

Quelle est la masse de fer à l'instant initial ? m = [...] g
Quel est le volume de dichlore ? V = [...] L
Compléter les deux premières lignes du tableau d'avancement. sur la deuxième ligne, on indiquera les quantités de matières (en mol) en écriture NON scientifique (par exemple 0.1 et non 1.10^-1)et sur la deuxième on donnera l'expression des quantités de matière en fonction de x.

 | 2Fe(s) + 3 Cl_2(g) --> 2 FeCl_3(s)
 | avancement | nFe | nCl_2 | nFeCl_3
état initial | 0 | [...] | [...] | [...]
en cours | X | [...] | [...] | [...]

1- Quel est le réactif limitant ? [...]
2- Que vaut l'avancement final xf ? Donner le résultat en écriture NON scientifique (par exemple 0.1 et non 1.10^-1) xf = [...] mol
3- Quelles sont les quantités de matière à l'état final ? Donner le résultat en écriture NON scientifique (par exemple 0.1 et non 1.10^-1)

a) nfFe = [...] mol
b) nfCl_2= [...] mol
c) nfFeCl_3= [...] mol

4- Que vaut la masse de FeCl3 formée Donner le résultat en écriture NON scientifique (par exemple 0.1 et non 1.10^-1)
mFeCl3 = [...]g
A: 0.56; 0.48; 0.01; 0.02; 0; 0.01-2x; 0.02-3x; 2x / 0+2x / 0.00+2x; Fe; 0.005; 0; 0.005; 0.01; 1.63
Gap 9 offers: Fe; Cl2; FeCl3